附件2: [问1]为何要加过量的KI溶液? [答] 使Fe3+充分反应,这样只需检验混合后的溶液中是否含有Fe3+,就可以说明该反应是否存在一定的限度了,不必再检验I-,可以使实验步骤简化。(没有考虑到过量KI的另一个作用) [问2]能否把KI过量改成FeCl3过量? [答]没有考虑过。 思考后,回答不可以。原因是:如果Fe3+过量,I-不足,用硝酸银溶液检验I-。AgI是黄色沉淀,I2的颜色、Fe3+的颜色及Cl-与Ag+产生的白色沉淀对I-的检验都有干扰作用。 (但是都没有考虑到:即使检验出有I-,并不能说明该反应存在一定的限度。因为生成物中有I2, I2+H2O HI+HIO, HI = I-+H+。) [问3] 用KSCN溶液检验出反应后的溶液显血红色,就能说明Fe3+反应不完全吗? [答] 没有考虑过。 思考后,回答:Fe3+可能是产物中的Fe2+被空气氧化而产生的。原因是:溶液混合到加CCl4、振荡、静置这段时间内溶液一直暴露在空气中,Fe2+不稳定,易被空气氧化。 (没有考虑到KI的作用) [问4] 如何防止Fe2+被氧化呢? [答] 有的答成:用苯来代替CCl4,因为苯既可以萃取I2,又可以将溶液与空气隔绝。 有的答成:不需要用苯来代替CCl4,KI过量,过量的I-对Fe2+ 具有保护作用。从2Fe3++2I- 2Fe2++I2方程式可知,I-的还原性比Fe2+强。 (顿悟:过量碘化钾溶液还有防止Fe2+被空气氧化的作用。) [问5] 为何要加CCl4? [答](1)根据CCl4层显紫色,确定产物中有I2。(2)萃取I2,避免I2颜色对Fe3+检验的干扰。 [问6] 不加CCl4可以吗? [答]没有思考过。实际上萃取剂是不需要的,直接选用混合液,血红色很明显。 不用萃取剂,检验I2用淀粉,可避免环境污染。 [问7] 有的老师直接用混合后的液体能检验出Fe3+,萃取后,无机层中检验不到Fe3+,为什么? [答] 没有思考过。 由于I2被CCl4萃取后,溶液中I2浓度降低, 2Fe3++2I- 2Fe2++I2的平衡向右移动 [问8] 把“FeCl3溶液与KI溶液混合”,能从现象中得出“发生氧化还原反应”的结论吗? [答]不能。还不知道反应前后价态是否变化。 (但是课堂上三个老师呈现的答案都是:发生氧化还原反应。) [问9] 体系中有Fe3+、I-、Fe2+、I2,反应存在一定的限度,能说明Fe3+与I-的反应是可逆的吗? [答]有的说能,有的说不能,但是原因讲不清楚。(充分暴露出教师对可逆反应的特点没有真正理解,对“氯气与水”反应这一素材的价值没有充分考虑。) [问10] “氯水中所有反应物与所有生成物共存”,教材直接给出:“这是氯气与水发生 了可逆反应”,学生能认同这一观点吗? [答] 有的说能,有的说不能,但是原因讲不清楚。 [问11]通过什么活动促进学生理解、进而认同氯气与水发生了可逆反应?请举出一个不可逆反应的例子。可逆反应与不可逆反应的本质区别是什么? [答] 启发后,才回答出:通过“把盐酸加到次氯酸(实际是次氯酸钠)中的实验”促进学生理解。 启发后,才回答出:钠与水的反应是不可逆反应。可逆反应不能进行到底,不可逆反应能进行到底。可逆反应是因,存在限度是果。 (回答完问题11后,问9、问10也就解决了) [问12]“ FeCl3溶液与KI溶液反应”这个实验素材的价值是什么? [答]经过这么多问题的回答后,才意识到实验本身蕴涵着丰富的价值。 ①能帮助学生进一步理解可逆反应的特点;②是提升学生思维能力的好素材。学生在以“氯气与水是可逆反应”这一探究方法为范例,探究“氯化铁溶液与碘化钾溶液能否发生可逆反应”的过程中,可以提高迁移能力及运用新知解决问题的能力。通过对方案的设计、评价、选择,对实验现象的描述,对事实性知识的抽象概括等,学生经历一次又一次问题分析、问题解决的过程,体验在知识学习中丰富的认知加工过程,发散思维、聚敛思维、批判性思维等得到训练。
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