附件2： [问1]为何要加过量的KI溶液？ [答] 使Fe3+充分反应，这样只需检验混合后的溶液中是否含有Fe3+，就可以说明该反应是否存在一定的限度了，不必再检验I-，可以使实验步骤简化。（没有考虑到过量KI的另一个作用） [问2]能否把KI过量改成FeCl3过量？ [答]没有考虑过。 思考后，回答不可以。原因是：如果Fe3+过量，I-不足，用硝酸银溶液检验I-。AgI是黄色沉淀，I2的颜色、Fe3+的颜色及Cl-与Ag+产生的白色沉淀对I-的检验都有干扰作用。 （但是都没有考虑到：即使检验出有I-，并不能说明该反应存在一定的限度。因为生成物中有I2, I2+H2O HI+HIO， HI = I-+H+。） [问3] 用KSCN溶液检验出反应后的溶液显血红色，就能说明Fe3+反应不完全吗？ [答] 没有考虑过。 思考后，回答：Fe3+可能是产物中的Fe2+被空气氧化而产生的。原因是：溶液混合到加CCl4、振荡、静置这段时间内溶液一直暴露在空气中，Fe2+不稳定，易被空气氧化。 （没有考虑到KI的作用） [问4] 如何防止Fe2+被氧化呢？ [答] 有的答成：用苯来代替CCl4，因为苯既可以萃取I2，又可以将溶液与空气隔绝。 有的答成：不需要用苯来代替CCl4，KI过量，过量的I-对Fe2+ 具有保护作用。从2Fe3++2I- 2Fe2++I2方程式可知，I-的还原性比Fe2+强。 （顿悟：过量碘化钾溶液还有防止Fe2+被空气氧化的作用。） [问5] 为何要加CCl4？ [答]（1）根据CCl4层显紫色，确定产物中有I2。（2）萃取I2，避免I2颜色对Fe3+检验的干扰。 [问6] 不加CCl4可以吗？ [答]没有思考过。实际上萃取剂是不需要的，直接选用混合液，血红色很明显。 不用萃取剂，检验I2用淀粉，可避免环境污染。 [问7] 有的老师直接用混合后的液体能检验出Fe3+，萃取后，无机层中检验不到Fe3+，为什么？ [答] 没有思考过。 由于I2被CCl4萃取后，溶液中I2浓度降低， 2Fe3++2I- 2Fe2++I2的平衡向右移动 [问8] 把“FeCl3溶液与KI溶液混合”，能从现象中得出“发生氧化还原反应”的结论吗？ [答]不能。还不知道反应前后价态是否变化。 （但是课堂上三个老师呈现的答案都是：发生氧化还原反应。） [问9] 体系中有Fe3+、I-、Fe2+、I2，反应存在一定的限度，能说明Fe3+与I-的反应是可逆的吗？ [答]有的说能，有的说不能，但是原因讲不清楚。（充分暴露出教师对可逆反应的特点没有真正理解，对“氯气与水”反应这一素材的价值没有充分考虑。） [问10] “氯水中所有反应物与所有生成物共存”，教材直接给出：“这是氯气与水发生 了可逆反应”，学生能认同这一观点吗？ [答] 有的说能，有的说不能，但是原因讲不清楚。 [问11]通过什么活动促进学生理解、进而认同氯气与水发生了可逆反应？请举出一个不可逆反应的例子。可逆反应与不可逆反应的本质区别是什么？ [答] 启发后，才回答出：通过“把盐酸加到次氯酸（实际是次氯酸钠）中的实验”促进学生理解。 启发后，才回答出：钠与水的反应是不可逆反应。可逆反应不能进行到底，不可逆反应能进行到底。可逆反应是因，存在限度是果。 （回答完问题11后，问9、问10也就解决了） [问12]“ FeCl3溶液与KI溶液反应”这个实验素材的价值是什么？ [答]经过这么多问题的回答后，才意识到实验本身蕴涵着丰富的价值。 ①能帮助学生进一步理解可逆反应的特点；②是提升学生思维能力的好素材。学生在以“氯气与水是可逆反应”这一探究方法为范例，探究“氯化铁溶液与碘化钾溶液能否发生可逆反应”的过程中，可以提高迁移能力及运用新知解决问题的能力。通过对方案的设计、评价、选择，对实验现象的描述，对事实性知识的抽象概括等，学生经历一次又一次问题分析、问题解决的过程，体验在知识学习中丰富的认知加工过程，发散思维、聚敛思维、批判性思维等得到训练。
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