“走出实验程式化，动手更动脑”的实践运用

（这个方案也引起了激烈的讨论，因为硫酸根的始终存在，必定会出现沉淀，并不能说明H2SO4的过量，经过讨论使学生认识到反应的实质是离子交换）
【评析】上述案例中，抓住探究过程出现的“错误”“曲折”，生成新的知识背景和教学资源，让学生在再探究中培养思维的深刻性和严谨性。
5．引导学生对实验条件控制的思辨
科学课程标准(7-9年级)附录——案例1《哪一支蜡烛先熄灭》。此案例由于温度条件的变化，实验结果完全与低灭的猜想相背离（因为学生认为燃烧的蜡烛会产生二氧化碳气体，二氧化碳气体的密度比空气的大，因此二氧化碳气体要下沉，由此得到低的蜡烛先灭的结论）。在老师引导学生阅读密度表，请学生看看表上的说明后，学生们发现，表上注明了温度条件。通过讨论，学生们了解了蜡烛燃烧时产生二氧化碳气体的温度比周围空气温度要高许多，由此学生们得到了统一认识的答案。
新课标中此案例给予我们的教学实践一种启发，在实验中有很多的变量，往往是某一条件的变化，就会产生一些离奇的表象，由此带给学生很多疑点。把握这些实验中的疑点，以疑点为起点，能有效诱发学生的思维。
【案例】Cl-和SO2-4对反应速率的影响
分别用镁条和铝片与稀硫酸反应，发现铝片与稀硫酸几乎不反应，基本上看不到气泡。这一现象与金属活动性顺序表和酸的通性等是矛盾的，引起了学生的认知冲突，在疑惑中激发了学生强烈的求知欲。当时我也困惑的逃避过去了，第二天在一份课外资料上看到了一个材料，引起了我强大的求知欲，资料大意是这样的：在相同的条件下，将两块完全相同的铝片放入c（H+）相同的稀硫酸和稀盐酸中，发现稀盐酸中产生H2速度比稀硫酸中快，请设计实验分析原因。于是我将这个实验引入课堂，引导学生对此现象大胆猜想、探究，进行了一系列的假设和实验设计：
疑问：根据离子反应方程式的分析，反应的实质是单质铝与氢离子反应，那么为什么氢离子浓度相同的稀盐酸与铝片反应的速率却比稀硫酸要快得多?
猜想与假设：溶液中除氢离子外存在不同的阴离子，其他离子(Cl-、SO2-4)可能会影响反应速率。稀盐酸中产生H2速度比稀硫酸中快，那么，是否Cl-对反应有促进作用，SO2-4对反应有抑制作用呢？。
探究方案制定与实施：用1mol/L的稀盐酸和0.5mol/L的稀硫酸分别与相同的铝片反应，验证了这个题目的正确性。两者再进行对比实验分别检查Cl-和SO2-4对反应速率的影响。
再进行对比实验：
组别相同的铝片浓度相同的酸反应片刻后添加某种试剂添加试剂后的反应现象  结论
1 1g铝片 5m盐酸  Na2SO4 无明显变化 ___和 ____离子对反应无影响
2 1g铝片 5m盐酸  NaCl 明显加快 ____离子对反应有促进作用
进一步思考：若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？
【评析】上述案例中，通过对实验表象下的本质加以分析、探究，唤起了学生的强烈的求知欲，进而培养学生的学习兴趣，激发学习动机，将“苦学”变为“好学”、“乐学”，这正是当前教育改革所追求的教学理念。
6．引导学生对实验异常现象的思辨
学生在完成科学实验时经常会遇到形形色色的异常现象，诸如硫酸铜晶体中结晶水分子数的测定，一定温度下硝酸钾溶解度的测定等，学生实验得出的结果经常与理论值相距甚远，误差极大。从传统的眼光看来这些情况是实验的失败，但从另一个角度看这又可能是好事，它可以转换成为我们培养学生创新精神和实践能力的宝贵资源。很多的异常实验现象在排除人为的操作失误以外，必定是事出有因，因此教师必须提供一些有效的研究方法引导学生进行自主探究，从而得出科学的结论。
【案例】“电阻”的探究教学
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“走出实验程式化，动手更动脑”的实践运用(四)